viernes, 4 de marzo de 2011

Practica De Laboratorio


PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA II                                                                     PRÁCTICA No.9
COMPARACION ENTRE UN COMPUESTO ORGANICO Y OTRO INORGANICO EN FUNCION DE SUS PROPIEDADES.
OBJETIVO: Al término de la práctica el alumno estará capacitado para comparar un compuesto orgánico y otro inorgánico en función de sus propiedades tales como: conductividad, estabilidad, solubilidad, puntos de fusión.
Competencias genéricas a adquirir:
4-. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos
3-. Identifica las ideas clave en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas.
5-.Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas.
7-. Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida
1-. Define  metas y da seguimiento a sus procesos de construcción de conocimiento.
8-. Participa  y colabora de manera efectiva en equipos diversos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiadas.
                9-. Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto de equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos.
                11-. Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos u habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.
Competencias disciplinarias básicas en el campo de las ciencias experimentales a adquirir.
                4-.obtiene, registra y sistematiza la información para responder a la pregunta de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
                5-.Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.
Competencias disciplinarias extendidas.
                17-. Aplica normas de seguridad para disminuir riesgos y daños así mismo y a la naturaleza, en el uso y manejo de sustancias, instrumentos y equipos en cualquier, contexto.

GENERALIDADES: Algunos productos empleados en nuestra vida diaria son compuestos de tipo orgánico, por ejemplo: colorantes, drogas azúcar, proteínas, grasas, insecticidas, fungicidas, detergentes, combustibles, licores cosméticos, hormonas, medicamentos, aromatizantes y fibras textiles; ropa de vestir, la gran variedad de pinturas que existen en el mercado para diversos usos, los alimentos ya preparados para cocinarse en breves minutos, etc.
La química orgánica estudia a los compuestos del carbono, en cuanto a su composición  obtención, propiedades, transformaciones y usos.
Uno de los problemas con que el estudiante  se encuentra en el laboratorio es que en muchas ocasiones se desconoce la naturaleza de las sustancias químicas, por ello es necesario conocer la forma de cómo identificarlas, en esta práctica abordaremos el procedimiento de identificación de dichos compuestos.
DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
Tipo de enlace
Predomina el enlace covalente.
Predomina el enlace iónico.
Solubilidad
Son solubles en solventes no polares.
Por lo general son solubles en agua.
Conductividad Eléctrica
No son buenos conductores de la electricidad.
Son buenos conductores de la electricidad.
Puntos de fusión y ebullición
Bajos.
Altos.
Estabilidad
Son muy inestables, se descomponen fácilmente
Son muy estables.
Velocidad de reacción
Por lo general las reacciones son lentas.
Las reacciones son casi instantáneas.
Estructuras
Forman estructuras complejas de elevado peso molecular.
No forman estructuras complejas y sus pesos moleculares son bajos.
Isomería
Es un fenómeno común del cual derivan diferentes propiedades en los compuestos de igual formula molecular, pero de diferente arreglo atómico en el espacio.
Es muy raro este fenómeno, pero si existe.







MATERIALES, EQUIPOS Y SUSTANCIAS:
1 Gradilla con 12 tubos  de ensaye.                                        
1 Pinza para tubos de ensaye.
1 Agitador o varilla de vidrio.
1 Mechero bunsen.            
1 Equipo de conducción o lámpara de prueba.
1 Capsula de porcelana.             
1 Tripie.
1 Pinza para capsula de porcelana.
1 Tela metaliza con centro de asbesto.
Alcohol etílico.
Cloruro de sodio.
Cloruro de potasio.
Sulfato de sodio.
Alcohol amílico.
Tetracloruro de carbono.
Naftaleno.
Gasolina.
Aceite vegetal.
Sacarosa (azúcar).
Urea.
Ácido Sulfúrico.




TECNICA:
a) SOLUBILIDAD
1-. En 5 tubos de ensaye que contengan la cuarta parte de agua, agregar 2 ml de gasolina al primero, aceite comestible al segundo, alcohol etílico al tercero, alcohol amílico al cuarto y al último tetracloruro de carbono. Agitar  y observar en cada tubo la solubilidad de las sustancias frente al agua.
2-. En 6 tubos de ensaye que contengan la cuarta parte de agua, agregar 0.5 gramos de cloruro de y al quinto y al último naftaleno. Agitar y observar en cada tubo la solubilidad de las sustancias frente al agua y compara con el paso 1.
b) ESTABILIDAD FRENTE AL CALOR
1-. Colocar 2 gramos de azúcar en una capsula de porcelana y someterla a la llama del mechero, esperar a que se carbonice.
2-. Colocar 2 gramos de cloruro de sodio en una capsula de porcelana y someterla a la flama del mechero durante 5 minutos, observar y comparar con el punto anterior.
3-. Agregar 2 ml de ácido sulfúrico concentrado a un tubo de ensaye y 5 ml de agua, palpar el exterior del tubo de ensaye y observar cómo se calienta el tubo.
4-. Agregar 2 ml de alcohol etílico a un tubo ensaye y 5 ml de agua, palpar el exterior del tubo de ensaye, observar y comparar con el paso anterior.
c) CONDUCTIVIDAD
1-. En 8 recipientes que contengan: soluciones de: alcohol etílico, tetracloruro de carbono, sacarosa, ácido sulfúrico, cloruro de sodio, cloruro de potasio, sulfato de sodio y urea, respectivamente. Introduzca los electrodos o puntas desnudas del equipo de conducción o lámpara de prueba, sin que dichas puntas se toquen dentro de la solución y observar, si el foco enciende la sustancia es buena conductora de la corriente eléctrica, en caso contrario se considera mala conductora.
OBSERVACIONES:
1)      los tubos de ensaye que tenían las sustancias aceite alcohol amílico gasolina y naftaleno no fueron solubles en agua por lo tanto se dice que son orgánicas.
2)      los tubos que contenían las sustancias alcohol etílico cloruro de sodio cloruro de potasio sulfato de sodio urea y sacarosa si fueron solubles en agua por eso se dice que son inorgánicas.
Nota: en las sustancias que mencionamos en repetidas ocasiones se separaban en 2 o 3 fases. 
Los tubos de ensaye se tuvieron que agitar vigorosamente para que se disolvieran las sustancias.
1)      al momento de ponerlos a fuego algunos se carbonizaron más rápido que otros, uno de estos casos son la sacarosa y el alcohol etílico que no  se carbonizaron. otros de los que
2)      podemos decir que son inorgánicos son ácido sulfúrico y cloruro de sodio.
Todos tuvieron diferente resistencia al calor.
Nota: en algunas ocasiones como en el de la sacarosa tomo un color negro y subió hasta tope de el crisol.
1) se tomó un circuito eléctrico y en cada una de las sustancias se analizó la conductividad eléctrica de cada una de ellas las cuales resultaron conductoras H2SO4, NaCl, KCl, Na2SO4.
2) En algunas el foco encendió con más fuerza que en otras.
Nota: antes de llenar los tubos de ensaye se curaron con agua destilada.
·         Se tomaron en cuenta todas las reglan dentro del laboratorio como utilizar bata y permanecer en orden.

CUESTIONARIO:
¿Qué es solubilidad?
- La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra.
¿Qué tipo de enlace presentan generalmente los compuestos orgánicos?
- Covalente.
PRUEBASUSTANCIA ORGANICASUSTANCIA INORGANICA
SOLUBILIDAD:


Cloruro de Sodio
X

Cloruro de Potasio
X

Sulfato de Sodio
X

Sacarosa

X
Urea
X

Naftaleno
X

Gasolina
X

Aceite
X

Alcohol Etílico

X
Alcohol Amílico
X

ESTABILIDAD FRENTE AL CALOR:


Azúcar
X

Sal

X
Ácido Sulfúrico
X

Alcohol
X

CONDUCTIVIDAD:


Alcohol Etílico

X
Sacarosa

X
Ácido Sulfúrico
X

Cloruro de Sodio
X

Urea

X
Cloruro de Potasio
X

Sulfato de Sodio
X



CONCLUSION:
Al término de esta práctica el alumno adquirió los conocimientos necesarios sobre saber identificar cada tipo de sustancia que reacción tiene y si es orgánica e inorgánica para esto hicimos varios procesos para llegar a los resultados.
BIBLIOGRAFIA:
-          Ocampo, Fabila, Juárez, Monsalvo, Fundamentos de Química Vol.3 Editorial Publicaciones culturales, México, 1999, páginas 39 y 40.
-          CISNEROS Montes de Oca, prácticas de Química III, Colección DGETI, primera edición 1995.
-          DEVORE- Muñoz, química Organica 24ª. Reimpresión, Editorial
-          Flores de Labardini, Teresita, Química Organica, Esfinge.
-          Murilio Héctor, Química Organica Limusa.

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