Practika No.3 del equipo No. 1 de laboratorio

PRACTICAS DE LABORATORIO DE BIOQUIMICA

PRACTICA 3

PROPIEDADES DE LOS LIPIDOS

OBJETIVO: al termino de la práctica, el alumno estará capacitado para identificar las propiedades de los lípidos así mismo será capaz de diferenciar las grasas de los aceites.

INTRODUCCION: en bioquímica se acostumbra denominar lípidos a las sustancias que producen ácidos grasos por hidrólisis, así como a muchos otros compuestos biológicos solubles en grasas.

Las grasas y los aceites son usualmente mezclas de glicéridos mixtos, es decir, esteres del glicerol con diversos ácidos grasos.

Los ácidos grasos más abundantes en las plantas y los animales superiores tienen un numero par de átomos de carbono, tales como los ácidos saturados palmico (C16) y estarico, y los ácidos no saturados oleico y linoeico, ambos con 18 átomos de carbono.

Estos cuatro ácidos se encuentran en particular en la mantequilla, la manteca y el sebo.

Los lípidos constituyen la principal fuente de calorías; en la nutrición humana. Al oxidarse en el organismo producen bióxido de carbono, agua y calorías; su poder calorífico es mayor que el de los carbohidratos. Su absorción por las paredes intestinales es un fenómeno complejo. La corriente sanguínea los transporta después de los tejidos donde se queman para producir energía, o bien se almacenan.

Muchos investigadores piensan que las grasas saturadas tienden a elevar el contenido de colesterol en el organismo. Se cree que un contenido alto de colesterol en la sangre contribuye a endurecer las arterias y a provocar enfermedades cardiacas; por lo tanto, se procura sustituir las grasas saturadas por aceite de maíz y cártamo, que contienen principalmente ácidos oleicos y linoleico.

Los lípidos se descomponen por el calor y se vuelven rancios por oxidación; en este fenómeno los dobles enlaces se rompen, dando lugar a la formación de productos de olores desagradables. Para evitar esto se pueden  hidrogenar los aceites, o agregarles antioxidantes. La medida de grado de instauración de u lípido se pueden efectuar en el laboratorio al determinar la cantidad de halógeno que puede adicionar.

MATERIAL:                                                           EQUIPO:

1 gradilla con 9 tubos de ensaye                 1 baño María regulado a 100º C

5 pipetas graduadas de 5ML                                 SUSTANCIAS:

1 perilla con cánula del no. 3                          manteca de res

2 pinzas para tubo de ensaye                         alcohol etílico comercial

1 varilla de vidrio                                             éter etílico

1 mechero bunsen o parrilla eléctrica.            Cloroformo

                                                                         Papel filtro

                                                                         Manteca vegetal

                                                                         Manteca de puerco

                                                                         Mantequilla

                                                                         Solución de sosa alcohólica      

                                                                         Yodo en cristales

                                                                         Cloruro de mercurio II

                                                                          Glicerina

TECNICA:

I.              SOLUBILIDAD

1.- Coloque en una gradilla 5 tubos de ensaye medianos y numéralos del 1 al 5; pongan en cada tubo de ensaye una pequeña cantidad de manteca de res, añádele, respectivamente a cada tubo 5 ml de agua destilada, 5ml de etanol a temperatura ambiente, 5 ml de etanol caliente, 5 ml de éter y 5 ml de cloroformo y agítelos. Anote sus observaciones.

2.-  Introduzca una varilla de vidrio en el tubo de ensaye que contiene la solución etérea y coloque una gota de dicha solución en un papel filtro. Deja que se evapore el éter. En el lugar donde puso la gota agregue 3 gotas de agua y deje secar el papel. Anote sus observaciones.

3.- En tubo de ensaye coloque una pequeña cantidad de manteca vegetal, añada 10 ml de agua destilada y caliente en baño María. Después añada 3 ml de solución de sosa alcohólica y caliente de nuevo. Anote y explique sus observaciones.

4.- Coloque en una gradilla 4 tubos de ensaye medianos y numérelos; en cada uno de ellos vierta 1 ml de glicerina y añádele respectivamente a cada tubo de 5 ml de los siguientes solventes: agua, éter, alcohol etílico y cloroformo. Anote sus observaciones.

5.- Introduzca una varilla de vidrio en el tubo que contiene la solución eteria y coloque unas gotas de dicha solución en un papel filtro; deje que se evapore el éter en lugar donde puso la solución etérea. Anote sus observaciones, agregue 3 gotas de agua y deje secar el papel; compárelas con la segunda prueba de este experimento y explique sus conclusiones.

II.             PRUEBA PARA INSTAURACION DE LIPIDOS

6.- En una gradilla coloque 4 tubos de ensaye secos. En cada uno de ellos coloque respectivamente una pequeña cantidad de aceite de algodón común, manteca de puerco, manteca de res y mantequilla, y agréguele a cada tubo la cantidad mínima de de cloroformo para disolver la muestra. Añada a cada tubo, gota a gota y agitando, la solución de yodo hasta absorber de Hubl, hasta observar cambios.

Nota: Para preparar la solución de yodo de Hubl disuelva 1.3 grs de cristales de yodo en 25 ml de etanol comercial. Disuelva 1.5 grs de cloruro de mercurio II  en 25 ml de etanol comercial. Mezcla las 2 soluciones y filtre si es necesario. Conserve la solución en frasco gotero ámbar.

OBSERVACIONES:

SOLUBILIDAD

TUBO 1.- La grasa queda en forma de plasta suspendida en el agua aunque algunas partículas queden pegadas en las paredes del tubo.

TUBO 2.- La grasa se queda en el tubo con un aspecto como miel de color amarillo pálido.

TUBO 3.- Se notan 2 faces en la manteca, la del fondo parece estar en su estado original mientras que la superior se ve cristalizada.

TUBO 4.- La manteca se mezcla totalmente con el éter y la mezcla se ve etérea, pero mantiene su color amarillo brillante.

TUBO 5.- Al igual que en el tubo anterior la manteca se diluyo por completo, sin embargo también se perdió un poco su coloración y quedo amarillo pálido.

Ø  La primera muestra se evaporo dejando solo una pequeña mancha amarillo pálido y al agregar el agua, no se mezclo sino que solo se mojo alrededor de la marca de manteca.

Ø  La reacción fue que la grasa tomo forma líquida pero no se mezclo con el agua sino que quedo suspendida en ella, después de agregar la sosa alcohólica solo cambio su coloración a un amarillo pálido casi imperceptible.

1.     Se nota claramente la glicerina en el fondo del tubo y aunque no se mezclan el agua toma cuerpo aceitoso.

2.    Aunque también se nota la división entre el éter y la glicerina donde se obtiene una forma como melaza.

3.    Al agitar el tubo se nota como si se quisiera mezclar las sustancias, mas la glicerina queda pegada en el fondo.

4.    En este tubo la separación o límites de cada sustancia son más obvias y en la glicerina esta vez queda suspendida sobre el cloroformo.

Ø  Al evaporarse el éter la glicerina quedo suspendida en el papel filtro al agregar el agua, esta no se mezclo sino se mojo solamente la muestra que no tenía la muestra de glicerina.

PRUEBA PARA INSTAURACION DE LIPIDOS

 TUBO 1.-  ACEITE VEGETAL. El cloroformo diluyo por completo el aceite y le comió el color, después al agregar el reactivo Hubl tomo una coloración y aspecto lechoso. 

TUBO 2.- MANTECA DE PUERCO. Se notan burbujas de aire dispersas en todas las sustancias al agregar el reactivo de Hubl; la muestra se torno color salmón blancuzco las aglutinaciones se hicieron imperceptibles.

TUBO 3.- MANTECA DE RES. Toma cuerpo de glicerina y algunas burbujas se aprecian en la disolución, aunque menor proporción que la manteca de puerco; después al agregar el reactivo la mezcla se torno rosa lechosa dejando una mancha grasosa por encima de la disolución.

 TUBO 4.- MANTEQUILLA. Se disuelve rápido pero se notan algunas aglutinaciones por encima de la capa de la solución. Al agregar el reactivo de Hubl, la coloración cambio a un color melón y los cúmulos de grasa desaparecieron a simple vista.

Resumen Actividad 1...Equipo 3 del 6"I"

Resumen

 Los carbohidratos están ampliamente distribuidos en la naturaleza, particularmente en el reino vegetal. Las mayores fuentes de los carbohidratos en la alimentación son almidones y deatrininas de cereales, raíces, tubérculos y leguminosas.

Proveen de energía al cuerpo especialmente al cerebro y al sistema nervioso. El organismo transforma los almidones y azucares en glucosa.

Las grasas se encuentran en la naturaleza acumuladas en las plantas sobre todo como reserva en las semillas y en algunas plantas en el sarcocarpio de las frutas (oliva y palma).

El colesterol si es nocivo y dañino para la salud por eso se necesita mantener los niveles bajos de colesterol ya que este es de vital importancia para el organismo.

Las grasas o lípidos se encuentran debajo de la piel y actúa como un aislamiento contra el frio y forma un tejido de soporte para muchos órganos como el corazón y los intestinos. Dentro del cuerpo humano se encuentran 2 categorías la grasa almacenada y la grasa estructural.

Ensayo de "Moleculas Organicas en los Seres Vivos"

INTRODUCCION

Un ser vivo o también llamado organismo es un conjunto de átomos y moléculas que forman una estructura material muy organizada y compleja donde intervienen sistemas de comunicación molecular  de una forma muy ordenada y que tienen la capacidad de desempeñar funciones básicas de la vida las cuales son la nutrición, la relación y la reproducción de tal manera que los seres vivos u organismos actúan y funcionan por sí mismo de manera perfecta sin perder su nivel estructural hasta su muerte.

A lo  largo de toda nuestra vida convivimos con un sin fin de especies de seres vivos  que sin saberlo están a nuestro alrededor; en cada objeto que tomamos, en cada cosa que tocamos, hasta en el mismo momento de respirar estos seres ahí se encuentran, de una manera imperceptible para nuestra vista. Pero  alguna vez nos hemos preguntando ¿Cómo es que están ahí?, ¿Por qué es que pueden vivir así? ¿De qué viven estos seres vivos?; pues en este ensayo en eso nos enfocaremos detallaremos algunas moléculas orgánicas algunas de  las más importantes las cuales hacen que se logre cada forma de vida que existe en este planeta y principalmente que sobrevivan en este tipo de vida que cada día es mas y mas complicado ya que en ellas está depositada su función principal la cual es la nutrición, la relación y la reproducción la cual hacen que todo cierto tipo de organismos pueda sobrevivir por si mismos aunque también de manera dependiente de otras que van de la mano entre sus funciones .

Como ya algunas escuchamos y sabemos que estas moléculas o biomoleculas orgánicas constituyen el 96.2% de toda materia viva que existen y más que claro la nuestra también.

“MOLÉCULAS ORGANICAS EN LOS SERES VIVOS (ENZIMAS, VITAMINAS, HORMONAS Y ÁCIDOS NUCLEICOS)”.

Las moléculas de los compuestos orgánicos son muy grandes, pues están formados por muchos átomos. Por formar parte de los seres vivos se les conoce como biomoleculas. Existen una gran variedad de biolemolèculas, la mayor parte de ellas son muy complejas sin embargo cada molécula que encontramos en la célula tiene una función muy especifica.

Nuestra primera molécula orgánica que encontramos mención son las ENZIMAS; estas son moléculas de proteína muy especializadas de la célula las elabora a partir de aminoácidos sencillos, a pesar de todo ello y de donde proviene nos es tan resaltante hacerle mención, decir en que esta especialidad esta molécula en función al organismo es lo importante; estas actúan como catalizadores para aumentar la velocidad de las reacciones químicas especificas dentro de la célula, cada enzima puede y logra catalizar solamente un tipo de reacción química donde nos podremos imaginar que tanto de estas moléculas llegamos a tener los seres vivos en todo nuestro organismo ya que son un sinfín de reacciones que se llevan a cabo dentro d nuestro organismo en un solo día y que tan importante son , cabe destacar que aparte de que tenemos miles de enzimas en nuestro organismo son capaces de catalizar una reacción química muy compleja en milésimas de segundo donde lo impresionante aquí es que, a pesar de todo el avance tecnológico desarrollado y todo lo estudiado sobre las enzimas en un laboratorio se llevaría semanas o meses para poder lograr lo que logran estas moléculas en milésimas de segundo. También algo importante de estas es que no actúan solas, dentro de ellas se encuentran coenzimas estas son un componente químico necesario para que las enzimas logren un mejor funcionamiento, entre las coenzimas más importantes se encuentra las vitaminas, llamadas así porque con ayuda de ellas se logra la modificación de las reacciones metabólicas.

Las VITAMINAS es otra molécula orgánica que se encuentran en los seres vivos, como ya se hizo mención esta son las coenzimas o las ayudantes su mano derecha de las enzimas, estas son sustancias requeridas en nuestro organismo pero en cantidades mínimas porque son indispensables para el funcionamiento normal de la célula.

A la falta de algunas vitaminas en nuestro organismo nos pueden llegar a producir una serie de enfermedades conocidas como carencias debido a la poca  presencia de algunas de ellas o de plano al carecimiento de ellas totalmente, aunque gracias a los estudios ya se conocen todas estas vitaminas esenciales las cuales no pueden faltar en nuestra nutrición. También es necesario señalar que las vitaminas se dividen en dos tipos:

§  Vitaminas  HIDROSOLUBLES

§  Vitaminas LIPOSOLUBLES

HIDROSOLUBLES.-  Estas como se indica son solubles en agua entre ellas por mencionar algunas y que son de las que más se escucha hablar son: la vitamina B1 (tiamina), la vitamina B2 (riboflavina) y la vitamina C (ácido ascórbico).

La vitamina B1, es necesaria en la nutrición de la mayor parte de vertebrados y de algunos microorganismos, la deficiencia de esta vitamina produce una enfermedad llamada beriberi, la cual se manifiesta con la inflamación de nervios, debilidad muscular, cansancio y parálisis. Se encuentra en la mayoría de los cereales con cascarilla, huevo, plátano, manzana, berros, etc.

La vitamina B2, interviene en el desarrollo de muchos vertebrados al igual que la B1 en ellos; esta se encuentra en la leche, hígado, huevo, levadura, etc. La escases de ella produce dermatitis la cual es una enfermedad en la piel.

La vitamina C, esta que es la más mencionada en cualquier tipo de producto cítrico, sabemos que se encuentra en todo aquel tipo de fruto cítrica. La carencia de esta vitamina produce una enfermedad llamada escorbuto, la cual es la inflación de encías y articulaciones.

LIPOSOLUBLES.- Estas son la solubles en grasas y comprende la vitamina A (carotenos), vitamina D (calciferol), vitamina E (tocoferol), y vitamina K (naftoquinona).

Vitamina A, es necesaria para el crecimiento y la función normal en animales superiores; la deficiencia de ella provoca infecciones en la piel y ceguera nocturna en los humanos. Esta es la encontrada en aceite de hígado de pescado, mantequilla, huevos, leche, zanahoria, etc.

Vitamina D, asu poca presencia de ella se pueden provocar alteraciones en el metabolismo del calcio y fosforo, con lo cual se produce una enfermedad llamada raquitismo, en los niños, que provoca deformación y retraso de formación de los huesos y dientes. La podemos encontrar en aceites de hígado de pescado, yema de huevo y la leche entera.

Vitamina E, se encuentra en los aceites vegetales y germen de trigo, en la leche, los huevos y vegetales frescos. A esta vitamina también se le conoce como la vitamina anti esterilidad.

Vitamina K, también conocida como la vitamina anti hemorragias, su deficiencia de ella provoca hemorragias frecuentes y baja coagulación, debido a la incapacidad del hígado para sintetizar una proteína indispensable llamada protrombina que interviene en la coagulación.

ACIDOS NUCLEICOS

Los ácidos nucleícos o moléculas informacionales es una de moléculas orgánicas indispensables en los organismos de una ser vivo y se les llama informacionales ya que contienen la información genética biológica y hereditaria, es decir la información de lo que cada célula debe realizar. Estos ácidos nucleídos son divididos en dos partes el ACIDO DESOXIRRIBONUCLEICO, ADN, y el ACIDO RIBONUCLEICO, ARN.

ADN

El acido desoxirribonucleico es una molécula muy larga; en ella se almacena toda la información genética del individuo. Esta está compuesta para ser más claros de dos cadenas lineales en donde las bases nitrogenadas se unen específicamente con sus bases nitrogenadas complementarias, pero no te has preguntado ¿Cómo funciona esto de las cadenas?, pues bueno si no te lo has preguntado aquí va una breve explicación; como ya se sabe toda la información genética o hereditaria está contenida en las moléculas del ADN, todas estas células contiene información genética; por ello antes de que cada célula se divida en dos para dar lugar a dos de sus hijas, el ADN tiene que duplicarse de manera a que a cada célula hija reciba una copia de información genética que le permitirá a esta realizar ya las funciones que se le fueron asignadas.

ARN

En el caso del acido ribonucleico existen tres tipos de ello, el ARN mensajero, ARN ribosomal y ARN de transferencia. Ahora se les dirá muy claramente a que se dedica cada uno de ellos.

ARN mensajero.  Este se sintetiza en el núcleo celular; de allí pasa al citoplasma donde actúa como patrón para ordenar la secuencia de aminoácidos durante una síntesis de proteínas. Cada molécula de ARN mensajero contiene el código de una o varias proteínas

ARN ribosomal. Es el más abundante en la célula; desempeña una función importante en la estructura y función biológica de las ribosomas.

ARN de transferencia. Es una molécula relativamente pequeña; actúa como portador de aminoácidos específicos durante la síntesis de proteínas; esto es, cada aminoácido es transportado por un ARN de transferencia hasta los ribosomas, donde es agregado a la cadena proteica.

HORMONAS

Como ya sabemos y hemos leído anteriormente en alguna libro las proteínas son los compuestos orgánicos mas abundantes en los seres vivos y pertenecen, por su gran tamaño, a un grupo de biomoleculas llamadas macromoléculas. Hay proteínas que llevan a cabo funciones estructurales, como la queratina que forma el cuero, las pezuñas, plumas, uñas, y pelo de los animales. Otros como la albúmina, sirven para controlar la presión de la sangre, es decir controlan el transporte de sales, lo que permite la distribución normal de agua en los diversos compartimientos corporales.

En todo este tipo de proteínas que existen y cada función que desempeña, hay una en especifica de la cual se va hablar, la cual es la HORMONA, será muy breve y clara la descripción de esta macromolécula orgánica que forma parte de nuestros compuestos en los organismos que existen. Como ya se dijo la hormona forma parte de la macromolécula orgánica de la proteína por lo tanto esta es una micro molécula que en si su función es realizar complicadas e importantes tareas, entre las que destaca regular y controlar algunas de las funciones de nuestro cuerpo.

Al final de todo esto podemos decir que; al darnos cuenta que todo aquel ser vivo está compuesto por millones de moléculas orgánicas en todo nuestro organismo, algunas desempeñando papeles más importantes que otros, pero al final de cuenta podemos decir que igual de importante son todas ellas debido a que por ese motivo es el que existen y que sin ellas no estaríamos en donde estamos ahora, no tuviéramos tal desempeño en el caso de las vitaminas esenciales en nuestro organismo, no hubiera hijos que parezcan a sus padres sin la presencia de ácidos nucleídos y así como estos dos mencionados, así cada molécula desempeña su función y juega su papel en nacer, crecer y morir, al igual que nosotros sin ellas.

Resumen de la actividad No.1 del Equipo No. 3 del 6"I"

Los enzimas son sustancias orgánicas de naturaleza proteica, elaboradas por las células que tienen como función acelerar o provocar las reacciones químicas que se efectúan en los seres vivos.

Los enzimas son de acción específicos ya que actúan exclusivamente catalizando un tipo de reacción química. Facilitan y aceleran reacciones químicas que se realizan los seres vivos; liberan la energía acumulada en las sustancias para que el organismo las utilice a medida que las necesite; descomponen grandes moléculas en sus constituyentes simples permitiendo así que por difusión puedan entrar o salir de la célula.

Las vitaminas son sustancias orgánicas, de naturaleza y composición variada. Imprescindibles en los procesos metabólicos que tienen lugar a la nutrición de los seres vivos. No aportan energía, ya que no se utilizan como combustible, pero sin ellas el organismo no es capaz de aprovechar los elementos constructivos y energéticos suministrados por la administración.

La deficiencia de vitaminas se denomina avitaminosis, que determina fallos en la actividad metabólica; puede deberse a falta de ingesta, mala absorción intestinal, mala utilización metabólica.

Las hormonas son sustancias segregadas por células especializadas localizadas en glándulas de secreción internas o glándulas endocrinas o también por células epiteliales e intersticiales con el fin de efectuar la función de otras células. Cada célula es capaz de producir una gran cantidad de moléculas reguladoras. Las glándulas endotrinas y sus productos hormonales están especializados en la regularización general del organismo así como también en la auto regularización de un órgano o tejido.

Los ácidos nucleicos son biomoleculas orgánicas compuestas siempre por C,H,O,N,P,S. son moléculas fibriales gigantes no ramificadas, que desempeñan funciones biológicas de transcendental importancia en todos los seres vivos, contienen información genética es decir, la información que permite a los organismos disponer de lo necesario para desarrollar sus ciclos biológicos, desde su nacimiento a su muerte, además de contar el mensaje genético, también posee las instrucciones precisas para su lectura.

Los ácidos nucleicos son biopolímeros, formado por unidades estructurales más pequeños o monómeros denominados nucleótidos.

INTEGRANTES

• BARREIRO LARA ABRAHAN
• BIBIANO GONZALEZ JORGE ALBERTO
• HERNANDEZ FERNANDEZ DANIEL
• HERRERA DOMINGUEZ VICTOR HUGO
• LEMUS ALBITER EMILIO

Practica De Laboratorio

PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA II                                                                     PRÁCTICA No.9

COMPARACION ENTRE UN COMPUESTO ORGANICO Y OTRO INORGANICO EN FUNCION DE SUS PROPIEDADES.

OBJETIVO: Al término de la práctica el alumno estará capacitado para comparar un compuesto orgánico y otro inorgánico en función de sus propiedades tales como: conductividad, estabilidad, solubilidad, puntos de fusión.

Competencias genéricas a adquirir:

4-. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos

3-. Identifica las ideas clave en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas.

5-.Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas.

7-. Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida

1-. Define  metas y da seguimiento a sus procesos de construcción de conocimiento.

8-. Participa  y colabora de manera efectiva en equipos diversos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiadas.

                9-. Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto de equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos.

                11-. Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos u habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.

Competencias disciplinarias básicas en el campo de las ciencias experimentales a adquirir.

                4-.obtiene, registra y sistematiza la información para responder a la pregunta de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

                5-.Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

Competencias disciplinarias extendidas.

                17-. Aplica normas de seguridad para disminuir riesgos y daños así mismo y a la naturaleza, en el uso y manejo de sustancias, instrumentos y equipos en cualquier, contexto.

GENERALIDADES: Algunos productos empleados en nuestra vida diaria son compuestos de tipo orgánico, por ejemplo: colorantes, drogas azúcar, proteínas, grasas, insecticidas, fungicidas, detergentes, combustibles, licores cosméticos, hormonas, medicamentos, aromatizantes y fibras textiles; ropa de vestir, la gran variedad de pinturas que existen en el mercado para diversos usos, los alimentos ya preparados para cocinarse en breves minutos, etc.

La química orgánica estudia a los compuestos del carbono, en cuanto a su composición  obtención, propiedades, transformaciones y usos.

Uno de los problemas con que el estudiante  se encuentra en el laboratorio es que en muchas ocasiones se desconoce la naturaleza de las sustancias químicas, por ello es necesario conocer la forma de cómo identificarlas, en esta práctica abordaremos el procedimiento de identificación de dichos compuestos.

DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
Tipo de enlace	Predomina el enlace covalente.	Predomina el enlace iónico.
Solubilidad	Son solubles en solventes no polares.	Por lo general son solubles en agua.
Conductividad Eléctrica	No son buenos conductores de la electricidad.	Son buenos conductores de la electricidad.
Puntos de fusión y ebullición	Bajos.	Altos.
Estabilidad	Son muy inestables, se descomponen fácilmente	Son muy estables.
Velocidad de reacción	Por lo general las reacciones son lentas.	Las reacciones son casi instantáneas.
Estructuras	Forman estructuras complejas de elevado peso molecular.	No forman estructuras complejas y sus pesos moleculares son bajos.
Isomería	Es un fenómeno común del cual derivan diferentes propiedades en los compuestos de igual formula molecular, pero de diferente arreglo atómico en el espacio.	Es muy raro este fenómeno, pero si existe.

MATERIALES, EQUIPOS Y SUSTANCIAS:

1 Gradilla con 12 tubos  de ensaye.                                        

1 Pinza para tubos de ensaye.

1 Agitador o varilla de vidrio.

1 Mechero bunsen.            

1 Equipo de conducción o lámpara de prueba.

1 Capsula de porcelana.             

1 Tripie.

1 Pinza para capsula de porcelana.

1 Tela metaliza con centro de asbesto.

Alcohol etílico.

Cloruro de sodio.

Cloruro de potasio.

Sulfato de sodio.

Alcohol amílico.

Tetracloruro de carbono.

Naftaleno.

Gasolina.

Aceite vegetal.

Sacarosa (azúcar).

Urea.

Ácido Sulfúrico.

TECNICA:

a) SOLUBILIDAD

1-. En 5 tubos de ensaye que contengan la cuarta parte de agua, agregar 2 ml de gasolina al primero, aceite comestible al segundo, alcohol etílico al tercero, alcohol amílico al cuarto y al último tetracloruro de carbono. Agitar  y observar en cada tubo la solubilidad de las sustancias frente al agua.

2-. En 6 tubos de ensaye que contengan la cuarta parte de agua, agregar 0.5 gramos de cloruro de y al quinto y al último naftaleno. Agitar y observar en cada tubo la solubilidad de las sustancias frente al agua y compara con el paso 1.

b) ESTABILIDAD FRENTE AL CALOR

1-. Colocar 2 gramos de azúcar en una capsula de porcelana y someterla a la llama del mechero, esperar a que se carbonice.

2-. Colocar 2 gramos de cloruro de sodio en una capsula de porcelana y someterla a la flama del mechero durante 5 minutos, observar y comparar con el punto anterior.

3-. Agregar 2 ml de ácido sulfúrico concentrado a un tubo de ensaye y 5 ml de agua, palpar el exterior del tubo de ensaye y observar cómo se calienta el tubo.

4-. Agregar 2 ml de alcohol etílico a un tubo ensaye y 5 ml de agua, palpar el exterior del tubo de ensaye, observar y comparar con el paso anterior.

c) CONDUCTIVIDAD

1-. En 8 recipientes que contengan: soluciones de: alcohol etílico, tetracloruro de carbono, sacarosa, ácido sulfúrico, cloruro de sodio, cloruro de potasio, sulfato de sodio y urea, respectivamente. Introduzca los electrodos o puntas desnudas del equipo de conducción o lámpara de prueba, sin que dichas puntas se toquen dentro de la solución y observar, si el foco enciende la sustancia es buena conductora de la corriente eléctrica, en caso contrario se considera mala conductora.

OBSERVACIONES:

1)      los tubos de ensaye que tenían las sustancias aceite alcohol amílico gasolina y naftaleno no fueron solubles en agua por lo tanto se dice que son orgánicas.

2)      los tubos que contenían las sustancias alcohol etílico cloruro de sodio cloruro de potasio sulfato de sodio urea y sacarosa si fueron solubles en agua por eso se dice que son inorgánicas.

Nota: en las sustancias que mencionamos en repetidas ocasiones se separaban en 2 o 3 fases. 

Los tubos de ensaye se tuvieron que agitar vigorosamente para que se disolvieran las sustancias.

1)      al momento de ponerlos a fuego algunos se carbonizaron más rápido que otros, uno de estos casos son la sacarosa y el alcohol etílico que no  se carbonizaron. otros de los que

2)      podemos decir que son inorgánicos son ácido sulfúrico y cloruro de sodio.

Todos tuvieron diferente resistencia al calor.

Nota: en algunas ocasiones como en el de la sacarosa tomo un color negro y subió hasta tope de el crisol.

1) se tomó un circuito eléctrico y en cada una de las sustancias se analizó la conductividad eléctrica de cada una de ellas las cuales resultaron conductoras H₂SO₄, NaCl, KCl, Na₂SO₄.

2) En algunas el foco encendió con más fuerza que en otras.

Nota: antes de llenar los tubos de ensaye se curaron con agua destilada.

·         Se tomaron en cuenta todas las reglan dentro del laboratorio como utilizar bata y permanecer en orden.

CUESTIONARIO:

¿Qué es solubilidad?

- La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra.
¿Qué tipo de enlace presentan generalmente los compuestos orgánicos?
- Covalente.

PRUEBA	SUSTANCIA ORGANICA	SUSTANCIA INORGANICA
SOLUBILIDAD:
Cloruro de Sodio	X
Cloruro de Potasio	X
Sulfato de Sodio	X
Sacarosa		X
Urea	X
Naftaleno	X
Gasolina	X
Aceite	X
Alcohol Etílico		X
Alcohol Amílico	X
ESTABILIDAD FRENTE AL CALOR:
Azúcar	X
Sal		X
Ácido Sulfúrico	X
Alcohol	X
CONDUCTIVIDAD:
Alcohol Etílico		X
Sacarosa		X
Ácido Sulfúrico	X
Cloruro de Sodio	X
Urea		X
Cloruro de Potasio	X
Sulfato de Sodio	X

CONCLUSION:

Al término de esta práctica el alumno adquirió los conocimientos necesarios sobre saber identificar cada tipo de sustancia que reacción tiene y si es orgánica e inorgánica para esto hicimos varios procesos para llegar a los resultados.

BIBLIOGRAFIA:

-          Ocampo, Fabila, Juárez, Monsalvo, Fundamentos de Química Vol.3 Editorial Publicaciones culturales, México, 1999, páginas 39 y 40.

-          CISNEROS Montes de Oca, prácticas de Química III, Colección DGETI, primera edición 1995.

-          DEVORE- Muñoz, química Organica 24ª. Reimpresión, Editorial

-          Flores de Labardini, Teresita, Química Organica, Esfinge.

-          Murilio Héctor, Química Organica Limusa.

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